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二、氫鍵是一種重要的分子間作用力,除了 H–F、H–O 及 H–N 等鍵結的分子外,還有其他鍵結方式的分子也會形成分子間氫鍵。例如:H–C≡N 可形成分子間氫鍵,因為氮原子電負度大,即使間隔一個碳原子,仍可使氫原子帶有部分正電荷而形成氫鍵。氯原子與氮原子的電負度類似,在某些情況下,含氯的分子也可與鄰近分子的孤對電子(孤電子對)形成氫鍵。小明在實驗室找了下列四種常見有機物質:甲:正己烷(C6H14)、 乙:乙醚(C4H10O)、丙:氯仿(CHCl3)、丁:2,2-二氯丙烷(C3H6Cl2)。 將以上物質各取 25.0 毫升於簡易卡計中分別兩兩混合,達熱平衡後,測量溫度的變化量。當混合後放熱越多,表示分子間氫鍵越強。依據此一實驗,回答下列問題。
1. 取各物質精確體積 25.0 毫升時,必須使用到圖 9 中的哪一項器材?(寫出此器材的名稱及代號)
2. 甲–丁四種物質中,哪兩種物質之間的分子間氫鍵最強?
3. 氯仿與丙酮(C3H6O)可形成分子間氫鍵,以路易斯結構畫出兩者間的氫鍵鍵結, 氫鍵以虛線表示。
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